配位键定义是什么？

“配位键”的定义是：

配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。

补充资料：

配位键是一个原子单方提供公用电子对的两个电子，例如铵根中的一个氮氢键，是一种特殊的共价键

金属键是一种特殊的离子键，表现在一部分金属失去最外层甚至是次外层的电子，形成自由电子，在这个晶体中形成一个相互吸引的大的系统，就是金属键，金属件没有方向性和饱和性

化学反应的本质就是旧键的断裂和新建的生成。

影响配位键强弱的因素

影响配位键强弱的因素主要有三个，分别是中心体、配体和外界因素。配离子是由中心离子和配体相互作用形成的，因此中心离子和配体的相互作用是影响配合物性内稳定内因；另一方面溶剂、温度、压力等对配合物的影响是外因。

中心体对配合物稳定性的影响主要是体现在中心离子与配体之间结合能力的强弱，而中心离子影响这一能力的因素有中心离子的电子层结构、电荷、离子半径、极化作用等；而配体和外界条件也是通过影响配合物的微观结构来影响配合物的稳定型的。

配合物的配位键稳定性

配位键的稳定性：

与金属离子和配体有关。由于配合物的生成主要是在荷正电的金属离子和配体阴离子或偶极分子之间进行的，金属离子的离子势（阳离子电荷与其半径之比）愈大，相同配体的配合物愈稳定。配合物的稳定性还与配体阴离子的可极化性有关。在一定限度内，阴离子的可极化性愈大，配体也愈易成为电子给体。例如，对于第四周期从Mn到Zn的二价金属离子，其配合物稳定性按FP次序变化。

影响配合物稳定性的还有螯合作用，即双齿以上的配体在多于一个的位置上与金属离子连接成环。通常，螯合程度增加时，配合

化学中的配位键是什么怎么用

配位键，又称配位共价键，是一种特殊的共价键。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就称配位键。配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物，在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成键电子的称“配位体”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。

配位键是什么

“配位键”又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键。当共价键里共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。

共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。

为什么铜离子形成四个配位键

铜离子形成四个配位键的原因有：

1，弱配体时（如Cl-），Cu2+发生sp3杂化，形成正四面体配离子。

2，较强配体时，会发生sp3d2杂化，如【Cu（H2O）2（NH3）4】2+。

但由于Cu2+为d9构型，使得姜-泰勒效应较为显著，会发生晶体场形变（拉长），四边形平面上连接NH3的四个键较短，而H2O的两个键较长。

所以【Cu（H2O）2（NH3）4】2+有时又会被写为【Cu（NH3）4】2+，称为四配位平面四边形构型。

共价键与配位键有什么区别

配位键是共价键的一种，只不过是一种特殊的共价键。

两者的共同点是：

都是通过共用电子对而形成的键。

不同点是：

1、一般的共价键是两个原子各提供一个电子形成一对共用电子，也就是一根共价键。

2、配位键是其中一个原子单方面提供两个电子形成共用电子对，也就是一根共价键。

铵根离子中是否存在配位键

铵根正离子是由氨分子衍生出的正离子，氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。酸性环境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或铵根离子的形式存在。浓氨水容易大量挥发出氨气，液氨自耦电离能产生铵离子和氨基离子。检验铵根离子是在有铵根离子的试管中加入可溶性的碱，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，并可闻到氨气味，则可说明其中有铵根离子。

配位键和共价键有区别

1、共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。

2、配位键是一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。

3、两者的区别：共价键一般是成键的双方都提供电子，配位键是一方提供孤电子对，一方提供空轨道。

请问镍离子为什么能成四个配位键？

• 请问镍离子为什么能成四个配位键？镍离子有4s 还有3d的一个轨道以及4p 的三个轨道，一共5个空轨道
• 能量相近的轨道才能形成杂化轨道，4s和4p是不行的。

杂化轨道要算配位键吗？

• 例如CO中O是sp杂化，但是如果算配位键就应该有3个杂化轨道，而NH4+中算配位键是4个杂化轨道，就符合N的sp3杂化。这个如何解释呢？
• CO为什麼需要杂化?在问问题之前想思考一下太阳会不会从西边升起.